1、物理性质碱土金属的单质为银白色(铍为灰色)固体，容易同空气中的氧气作用，在表面形成氧化物，失去光泽而变暗。

2、它们的原子有两个价电子，形成的金属键较强，熔、沸点较相应的碱金属要高。

3、单质的还原性随着核电荷数的递增而增强。

(资料图片仅供参考)

4、碱土金属的硬度大于碱金属，锶、钙、钡可用刀子切割，新切出的断面有银白色光泽，但在空气中迅速变暗。

5、其熔点和密度也都大于碱金属，但仍属于轻金属。

6、碱土金属的导电性和导热性能较好。

7、化学性质碱土金属最外电子层上有两个价电子，易失去而呈现+2价，是化学活泼性较强的金属，能与大多数的非金属反应，所生成的盐多半很稳定，遇热不易分解，在室温下也不发生水解反应。

8、它们与其他元素化合时，一般生成离子型的化合物。

9、但Be2+和Mg2+离子具有较小的离子半径，在一定程度上容易形成共价键的化合物。

10、钙、锶、钡和镭及其化合物的化学性质，随着它们原子序数的递增而有规律地变化。

11、碱土金属的离子为无色的，其盐类大多是白色固体，和碱金属的盐不同，碱土金属的盐类(如硫酸盐、碳酸盐等)溶解度都比较小。

12、碱土金属（铍除外）在空气中加热时，发生燃烧，产生光耀夺目的火光，形成氧化物（钡形成过氧化物）。

13、碱土金属在高温火焰中燃烧产生的特征颜色，可用于这些元素的鉴定。

14、与水作用时（铍不与水反应），放出氢气，生成氢氧化物，碱性比碱金属的氢氧化物弱，但钙、锶、钡、镭的氢氧化物仍属强碱。

15、铍表面生成致密的氧化膜，在空气个不易被氧化，跟水也不反应。

16、镁跟热水反应，钙、锶和钡易与冷水反应。

17、钙、锶和钡也能与氢气反应。

18、在空气中，镁表面生成一薄层氧化膜，这层氧化物致密而坚硬，对内部的镁有保护作用，所以有抗腐蚀性能，可以保存在干燥的空气里。

19、钙、锶、钡等更易被氧化，生成的氧化物疏松，内部的金属会继续被氧化，所以钙、锶、钡等金属要密封保存。

20、单质的主要反应　与氧气反应：M（s）+O₂（g）——→MO（s）与卤素反应：M（s）+X₂——→MX₂（s）与水反应：M（s）+2H2O（L）——→M(OH)₂（aq）+H₂↑（g）与酸反应：2H+（aq）+M（s）——→M2+（aq）+H₂↑（g）与不活泼金属的可溶盐反应：M（s）+Cu2+（aq）——→M2+（aq）+Cu（s）。

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